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    18．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝
    B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极
    D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液

    分析 A、电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝；
    B、根据阳极材料组成以及电极反应分析判断；
    C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D、电解精炼铜时，纯铜板作阴极，粗作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液．

    解答 解：A、电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝，故A正确；
    B、电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故B正确；
    C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，故C正确；
    D、电解精炼铜时，纯铜板作阴极，粗作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及电解精炼铜的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图实验装置进行实验不能达到目的是（　　）
    选项反应及实验目的试剂X试剂Y
    A电石与饱和食盐水混合，
    检验乙炔气体    		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
    B二氧化锰与浓盐酸混合加热，
    验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱    		NaBr溶液KI溶液
    C乙醇与浓硫酸加热至170℃，
    证明发生了消去反应    		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱    		饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
    （1）反应速率最快的时间段是B
    A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
    （2）实验时放出气体的总体积约为7.84L；
    （3）用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为0.2mol/（L•min）；
    （4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因是反应为放热反应；
    （5）改变下列条件不能使该反应速率增大的是AB
    A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸
    C．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸           D．将CaCO3颗粒改为粉末．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F原子得电子能力减弱
    D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．
    （1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；
    若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
    （3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
    B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
    C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
    D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X．

    已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH
    请回答下列问题：
    （1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：乙炔．
    （2）物质G的结构简式为：HOCH2C≡CCH2OH．
    （3）写出反应③的化学反应方程式：．
    （4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：．
    （5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：．
    （6）符合下列条件的D的同分异构体共有6种，请写出任意2种结构简式任意2种．
    ⅰ．与FeCl3溶液能发生显色反应
    ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属
    B．石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱
    C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体
    D．金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb

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