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镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把     (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+、Cl、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
                      (用离子符号表示)。
(3)AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是         ,属于难溶物的电离方程式                             
(4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.  H2O比NH3稳定                  b. 共用电子对偏向:H-O>H-N
c. 沸点:H2O>NH3                    d.  NO中氮是+2价,氧是-2价
(1)a(1分)    
(2)Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
(3)(1分) H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH(2分)
(4)c(2分)

试题分析:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把AlCl3和MgCl2的混合溶液滴入到过量的氨水中,因此正确的答案选a。
(2)根据微粒电子层越多,半径越大.。在核外电子排布相同的条件下,核电荷数越多,微粒半径越小,据此可知离子的半径大小顺序是Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
(3)AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氯化铵是离子化合物,电子式为。氢氧化铝是两性氢氧化物,其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(4)a.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以根据H2O比NH3稳定,可以证明氧元素的非金属性比氮元素强,故a错误;b.共用电子对偏向:H-O>H-N,证明氧原子的得电子能力强于氮原子,即氧元素的非金属性比氮元素强,故b错误;c.沸点:H2O>NH3是物理性质的表现,但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现,故C正确;d.NO中氮是+2价,氧是-2价,证明氧原子的得电子能力强于氮原子,即氧元素的非金属性比氮元素强,故d错误,答案选c。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液, 写出下列转化的方程式:
丙的离子方程式______________________; 丙甲的化学方程式____________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________(填化学式)。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上,将黄铜矿(CuFeS2)通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
(1)上述反应中,还原剂为          
(2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
据以上信息回答下列问题:
a.通过上述②,炉渣中的Al2O3变成了                            (写离子)。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所选试剂为               
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     
(3)对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下:

I.步骤③发生反应的离子方程式为                       
II.步骤④中煮沸的作用是                            
III.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           
IV.若滴定过程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL,则炉渣中铁的百分含量为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是,含等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验,流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为           
(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法:                                            
(3)不溶物A是        (填化学式),写出D→E反应的离子方程式                      
(4)说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

从铝土矿(主要成分是,含、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
(2)固体A的应用_________________________________________.(两点)
(3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________,
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是__________________________
(5)已知298K时,的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的PH最小为_______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是                      
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:
元素




电负性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①铝的电负性χ的范围是                    
②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    ΔH2= -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)    极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案:
问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是        
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。 
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为          
【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                

(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为      (用含x、y代数式表示)。
[探究三]实验方案:
问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接       。(填接口字母,仪器不一定全选。)   

(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是        
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为      mL。
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是    (任写一点)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为 [Al(OH)4] + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为           
(2)小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是                    。(2分)
(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号
      a
b
c
合金质量(mg)
    510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求:(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;
(ⅱ)合金中镁的质量分数;
(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是(     )
A.a点对应的沉淀只有BaSO4
B.c点溶液呈碱性
C.b点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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