【题目】(1)甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时，
的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小
D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）
(2)一定温度下，将
与
以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：
，达到平衡时
的体积分数为
，该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应
的
______
②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；
(5)若往20mL
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数：b点
点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】
B 
A 
②③
【解析】
（1）①根据图像中数据和化学反应速率的公式计算；
②结合图像和有关数据关系进行计算，根据化学平衡状态的标志分析判断；
（2）根据三段式进行计算；
（3）①根据盖斯定律进行计算；
②根据影响化学平衡移动的因素分析判断；
（4）CH3OH在负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
（5）b点温度最高，说明此时NaOH与NaNO2恰好完全反应，据此分析判断。
（1）①根据图像，υ（CO）=
mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)；
②A.到达平衡时，消耗氢气的物质的量浓度为2×(2－0.5)mol·L－1=3mol·L－1，氢气的转化率为
×100%=75%，选项A错误；
B.混合气体的质量始终不变，但该反应是气体物质的量减少的反应，因此混合气体的平均相对分子质量不变时，说明达到平衡，在5min时，反应达到平衡，选项B正确；
C.恒容状态下，充入NH3，各组分浓度不变，化学反应速率不变，选项C错误；
D.5min时反应达到平衡，5min前都为υ( 正)>υ(逆)，选项D错误；
答案选B；
（2）因为该反应反应前后气体分子数不变，则令NO2的物质的量浓度为1mol/L，SO2的物质的量为2mol/L，
根据题意得出
×100%=25%，解得x=0.75，根据化学平衡常数的定义，
，因此有K=
=1.8；
（3）①根据盖斯定律，由I+II＋III得出△H=(131－43－178.3)kJ·mol－1=－90.3kJ·mol－1；
②A.正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，氢气的产率增加，选项A可采取；
B.反应前后气体系数之和相等，压缩容器的体积，平衡不移动，即H2的产率不变，选项B不可采取；
C.CaO是固体，浓度视为常数，即增加CaO量，平衡不移动，H2的产率不变，选项C不可采取；
D.催化剂对平衡的移动无影响，H2的产率不变，选项D不可采取；
答案选A；
（4）以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，通甲醇一极为负极，负极电极反应式为；
（5）①②当加入20mL氢氧化钠溶液时，温度达到最高，两者恰好完全反应，则NaOH的浓度为0.01mol·L-1，①错误、②正确；③电离平衡常数受温度的影响，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，b点温度比a点高，因此b点HNO2的电离平衡常数比a点大，③正确；④从b点到c点，在c点溶液中溶质为NaNO2和NaOH，且两者物质的量相等，此时的离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)，④错误；
答案选②③。
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【题目】25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是
A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。
（1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；
（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；
（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。
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【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除
。若碱洗脱除后所得废液的pH约为
已知：相同温度下饱和
溶液的pH约为
，则下列说法正确的是
A.该溶液中：
B.该溶液中：
C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，
不变
D.该溶液pH约为13的原因：
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【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。
a．金属键 b．共价键 c．配位键
d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③
④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。
（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。
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【题目】（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C
3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为____________。
（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。
（3）下列有关说法正确的是______________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。
（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的化学式为______________。
②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。
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【题目】利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A.图
装置可验证酸性：
B.图
装置可用于收集气体
C.图
装置可用于分离
萃取碘水后的有机层和水层
D.图
装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出
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【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 废 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 浓度均为 | 产生黑色沉淀 |
|
C |
| 试纸变为蓝色 |
|
D |
| 有机相呈橙色 | 氧化性： |
A.AB.BC.CD.D
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