Question

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的
c(HCO₃^-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H⁺)＝2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)＝________mol/L。相同条件下，测得：
①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_____________________。
（4）已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(HCO₃^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)
C．c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^2-)＋c(ClO^-)＋c(OH^-)＋c(CO₃^2-)

Answer 1

（1）③
（2）①CH₃COOH；②CH₃COOH；③D
（3）2×10^-7；NaClO<NaHCO₃<CH₃COONa
（4）C