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    已知反应 ①

    ②稀溶液中，,下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

    C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、燃烧热是物质完全燃烧产生的热量，碳没生成二氧化碳，错误；B、正确；C、浓硫酸溶解时放热，错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离吸热过程，错误。

    考点：考查溶液热有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
    完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
    MnO2
    MnO2
    +H2SO4→
    S↓
    S↓
    +
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    ．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
    c
    c
    （填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
    8.0≤pH＜8.3
    8.0≤pH＜8.3
    ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
    回答下列问题：
    （1）反应②的主要用途是：
    冶炼金属或焊接钢轨
    冶炼金属或焊接钢轨
    （答一点即可，2分），Y的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
    ．
    （3）L中两种沉淀为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （用化学式表示），A的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西城区二模）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式
    TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
    TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4
    ．
    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
    FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    ．
    （5）步骤④的离子方程式是
    Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
    Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
    ．
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）
    13.9
    a
    13.9
    a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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