Question

在相同条件下，总质量为2g的C0和H₂的混合气体，在0₂中充分燃烧后全部通过足量的Na₂O₂固体，则固体质量增加

1. A.
   2 g
2. B.
   1 g
3. C.
   18 g
4. D.
   无法计算

Answer 1

A
分析：利用差量法，根据化学方程式分析：
CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．
2CO+O₂2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：2CO+O₂2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．