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    【题目】2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    下列说法中不正确的是 （ ）

    A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量

    B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量

    C．反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH<0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：断键吸热，故A正确；成键放热，故B正确；反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH=941.7+154.8×3－283.0×6<0，故C正确；化学反应一定有有化学键的断裂与生成，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然高分子化合物的是 （ ）

    A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蔗糖

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    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2分子的立体构型为V形

    B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

    D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

    （2） 与NO等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

    （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

    A．H2O

    B．CO2

    C．SO2

    D．BeCl2

    （4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A．甲醛与甲酸甲酯

    B．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯

    C．1－丁醇与甲醚

    D．丙酸与甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

    3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

    KI＋I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

    ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。

    （3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是

    ________。

    A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

    （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）

    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

    （6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）

    A．加热氯化钠晶体使之熔化

    B．加热碘化氢气体使之分解

    C．加热硅晶体使之熔化

    D．液氨受热蒸发

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