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    根据离子方程式改写成化学方程式：
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    ②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①该反应为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水；
    ②该反应为三氧化二铁与强酸反应生成可溶性铁盐和水．
    解答： 解：①CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示三氧化二铁与强酸反应生成可溶性铁盐和水，化学方程式可以是：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O，
    故答案为：6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应与离子反应的书写方法即可解答，注意离子方程式的意义，可以表示一类反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3═Al
     
    3+
    2
    +3SO4-2
    B、NaOH═Na++O2-+H+
    C、NaHCO3═Na++H++CO
     
    2-
    3
    D、Na3PO4═3Na++PO
     
    3-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去． 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质：
    ①该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ，化合价没有发生变化的反应物是
     
    ．
    ②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
     
    ．
    ③上述反应中，氧化剂是
     
    ，1 mol氧化剂在反应中
     
     （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    ④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
     
    ．
    （2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3为反应物，
    ①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

    反应中，被还原的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    ②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗3.2g CH3OH转移0.6mol电子，则氧化产物为
     
    （填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．

    （1）选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入容积相同的恒容密闭容器中，在不同温度下发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，向容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．前3min内H2的反应速率为
     
    ，CO2的平衡转化率为
     
    ，T℃时上述反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：
    N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2浓度变化如图所示．
    （1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1
    （2）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度K值
     
     （填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是
     
     （填选项序号）．
    A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于
     
    ．
    A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为
     
    ．
    （3）降冰片烯不具有的性质
     
    ．
    A．能溶于水        B．发生氧化反应
    C．加成反应        D．常温常压下为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）反应中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    （填元素名称）．
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为
     
    （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
    （1）HC
    O
    -
    3
    +H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    （2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
    （1）下列有关做法不符合上述要求的是
     
    ．
    A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
    B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO+2NO24CO2+N2
    C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
    D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
    （2）将煤转化为水煤气的主要化学反应为
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.5kJ/mol　                                               ①
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）
    △H=-242.0kJ/mol　                                               ②
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）
    △H=-283.0kJ/mol　                                               ③
    请回答：
    ①根据以上数据，写出C（s）与H2O（g）反应的热化学方程式：
     

    ②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
     
    （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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