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    氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的
    A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键
    B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
    C．a所对应的氢化物是H2O
    D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量
    D

    试题分析：H2O2也含有18e－其分子中既有极性键又有非极性键，A项错误；H2O分子可以形成分子间氢键，所以沸点比同族氰化物的沸点大，B项错误；O元素的非金属最强，其氢化物的稳定性越强，则生成时放出的热量最多，所以d所对应的氢化物是H2O，C错误。答案选D。
    点评：本题形式新颖，根据同族元素形成氢化物的反应热来进行判断，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，生成时放出的热量就越多。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B．O2―半径比F―的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
    A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
    B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
    C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低
    D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
    （1）A、B、D的化学式分别是A          ；B          ；D                               
    （2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                                      
    （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                           
    ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做      剂
    ③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质K的化学式为　　　　　　。
    （2）物质M的电子式为　　　　　　。
    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
    （1）请写出四种元素的元素符号：A          B        C           D       
    （2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因                       
    （3）用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：_______________________________________。
    ②生成沉淀I：_______________________________________________。
    （4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。
     
    （1）A、H分别为      、      （填化学式）
    （2）写出反应②的化学方程式                                              。
    （3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为      。
    （4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
    T(℃)
    		200
    		600
    		800
    ρ(g/L)
    		6．881
    		2．650
    		1．517
    气体摩尔体积（L/mol）
    		38．8
    		71．6
    		88．0
    可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为            。

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