分析 (1)①依据化合价代数和为0,来解答;H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,结合化合价的判断产物,以此书写反应的离子方程式;
②根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2为正盐;
(2)①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-,判断放电能力强弱,然后写出阳极的电极反应式;
②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因.
解答 解:(1)①H3PO2中,氢元素为+1价,氧元素为-2价,依据化合价代数和为0,磷化合价为+1价;该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,
故答案为:+1;H3PO4;
②由于H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐,
故答案为:正盐;
(2)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-,其中放电能力最强的是氢氧根离子,则阳极发生的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
②产品室可得到H3PO2的原因是因为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2,反应为:H++H2PO2-=H3PO2,
故答案为:H++H2PO2-=H3PO2.
点评 本题考查了氧化还原反应、电解等知识,题目难度不大,掌握电解原理的应用是解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯在常温下可与溴水发生取代反应 | |
B. | 葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 | |
C. | 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应 | |
D. | 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验方法 | 现象 | 结论 |
向某溶液加入AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中一定有Cl- | |
向某溶液加入BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- | |
向某溶液加入NaOH溶液 | 出现蓝色沉淀 | 原溶液中一定有Cu2+ | |
向某溶液加入H2SO4溶液 | 产生无色无味气体 | 原溶液中一定有CO32- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | B. | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl | ||
C. | 2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ | D. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 |
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