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    12．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    1.0
    2.0
    3.0
    80054.0ab
    900c75.0d
    1000ef83.0
    ①a＜b；
    ②该反应的熵变△S＜0；
    ③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
    ④K（1000℃）＞K（800℃）；
    ⑤正反应为吸热反应．
    上述①～⑤中正确的有（　　）
    A．4个B．3个C．2个D．1个

    分析 同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，则c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；结合前面分析知升温平衡正向移动，据此判断反应热及平衡常数大小．

    解答 解：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，则a＞b，故①错误；
    ②该反应是气体分子增大的反应，属于熵增反应，则△S＞0，故②错误；
    ③设起始时E为a mol，平衡时转化为x，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2x mol，则：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6，E的转化率为60%，故③正确；
    ④利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以平衡常数K（1000℃）＞K（800℃），故④正确；
    ⑤同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，则c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故⑤正确；
    根据分析可知，正确的有3个，
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡常数的计算，题目难度中等，涉及转化率、平衡常数、熵变等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
    D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）
      X   
    ZY  MN
    A．N的含氧酸一定是强酸B．单质Z比单质Y活泼
    C．X的原子半径比Y的小D．X和M的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将100g硫酸铜晶体溶于水，配制成500mL的溶液，此溶液的浓度是（　　）
    A．0.0008mol/LB．0.00125mol/LC．0.8mol/LD．1.25mo/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Al溶于某强酸失去2mol电子，一定产生2gH2
    B．0.1mol肼（N2H4）中共用电子对教目为0.5NA
    C．64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移教为2NA
    D．2L0.5mol/L硫酸钾溶液阴离子电荷数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工段②是风化过程
    B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    C．工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
    D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液：①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥乙醛溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%乙醇溶液．回答下面问题
    （1）请根据一定的分类标准，从中任意选出三种．它们的溶质的化学式是③、⑤、⑥，将它们归为一类的依据是属于有机物．
    （2）乙醛分子中含有的官能团名称是醛基，乙醇分子核磁共振氢谱有3个波峰．
    （3）写出乙醇与乙酸反应生成的有机物CH3COOCH2CH3（填结构简式），该反应类型是取代（酯化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验设计与结论不相符的是（　　）
    A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有SO32-
    B．某气体使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物
    C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇
    D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入适量CCl4，振荡后静置，溴可萃取到CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体5.9g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）
    A．锥形瓶  B.200mL容量瓶  C．烧杯   D．胶头滴管  E．药匙    F．托盘天平
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体
    容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏．
    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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