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    (1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

    ①写出B→C的化学方程式
                                     
    ②写出B→A的化学方程式
                                     
    ③C→F的离子方程式                                                                                 
    ④E→D的离子方程式                                                                                    
    ⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有    个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                                                                                             
    （2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：

    ①由此可以推断：A为                ；C为                   和                       
    ②写出D加入F生成E和G的离子方程式                                                   
    ③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式   
                                                                        
    (1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分) ③Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
    ④BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2分)       ⑤(2分)3；H2S+ Cl2=S+2HCl(2分)
    (2)①碳(2分)；二氧化碳和一氧化氮(2分)       
    ②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
    ③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2(2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（   ）
    A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性
    C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
    A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
    B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
    C．用沸点数据来分析分子的稳定性
    D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是
    A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有气体原子
    C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3
    溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：
    A+B→无色气体       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→无明显现象
    (1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
    A：         B：         C：         D：          
    (2)写出下列反应的离子方程式
    ①A+C：                                                 
    ②A+D：                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    (1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。
    (2)固体粉末中一定不存在的物质是             ，一定存在的物质是              。
    (3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
    序号
    		化学式
    Ⅰ
    		 
    Ⅱ
    		 
    Ⅲ
    		 
    (4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
    _________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
    （1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是          （填序号）。
    a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
    （2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是              ，空间构型是           。
    （3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是              。
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因                                       。
     
    		YO2
    		YO3
    空气
    		94%—95%
    		5%—6%
    氧气
    		97%—98%
    		2%—3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

    若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
    A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl

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