用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NAB．过氧化钠与水反应时.每生成1molO2.转移4mol电子C．标准状况下.11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中.阳离子数目之和为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl₂与Fe粉完全反应时转移电子数为2N_A
	B．	过氧化钠与水反应时，每生成1molO₂，转移4mol电子
	C．	标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N_A
	D．	0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中，阳离子数目之和为0.3N_A

分析 A、氯气反应后变为-1价；
B、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
B、标况下HF为液体；
D、溶液体积不明确．

解答解：A、氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故A正确；
B、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子即2N_A个，故B错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

①写出酸H2A的电离方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。

②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

（4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．酸性 KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO₄固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO₄固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO₄溶液，应准确称量 KMnO₄ 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为 8.00mL）．

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性高锰酸钾溶液
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol/L）
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的：探究温度不同对反应速率的影响．
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第 1 次	第 2 次	第 3 次
1	14.0	13.0	11.0
2	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO₄并非 MnCl₂，原因可用离子方程式表示为 2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO₂）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO₂，然后在 MnO₂、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K₂MnO₄）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO₂ 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO₂可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释、结论
A	长期露置于潮湿空气中的Fe粉中加入足量的稀盐酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀盐酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	Al箔插入浓硝酸中	无现象	Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上	试纸变红色	浓氨水呈碱性

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜Z
	B．	反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
	C．	非金属性：X＞Y＞W
	D．	反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	ⅣA族元素氢化物沸点：SiH₄＞CH₄，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH₃＞NH₃
	B．	第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H₂O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H₂S
	C．	ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
	D．	镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）

A．

甲醛溶液

B．

饱和硫酸钠溶液

C．

硝酸铅溶液

D．

饱和硫酸铜溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

20．有一种有机物的结构简式为：（CH₃）₂C═CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验．
（1）检验分子中醛基的常用试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜；反应现象是：产生银镜反应或产生红色沉淀，化学方程式为：（CH₃）₂C=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$（CH₃）₂C=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O或（CH₃）₂C=CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C=CHCOOH+Cu₂O+H₂O
（2）检验该分子中碳碳双键的方法是将银镜反应（上述反应）后的溶液调节至中性，加溴水，观察是否褪色．
（3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？醛基（或-CHO）（填写官能团名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（　　）

	A．	R可能为乙二酸
	B．	N可能为对苯二甲酸
	C．	高聚物M为加聚产物
	D．	含有羧基的物质在常温下均易溶于水

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