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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S
    B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
    D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

    分析 A．酸越弱，对应盐的水解程度越大，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱；
    B．酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离；
    C．难溶物质溶解度依据存在的溶解沉淀平衡分析判断；
    D．依据盐类水解规律，弱离子越弱越水解分析解答；

    解答 解：A．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；
    B．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故B错误；
    C．相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），平衡逆向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；
    D．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解原理的分析、弱电解质电离平衡的理解应用、沉淀溶解平衡影响因素等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
    （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
    （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，三种晶胞中棱长之比为$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法不正确的是（　　）
    A．芥子醇的分子式为C11H14O4
    B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
    C．1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应
    D．芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色．则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．
    （1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
    （2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
    （3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
    B．反应方程式中的a不可能等于1
    C．t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
    D．t3时刻改变的条件是移去少量物质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    （1）测定溶液pH
    用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
    （2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则反应
    AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果写成分数）．
    （二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体，仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （3）装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸为原料半合成法．青蒿酸的结构简式如图A所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿酸的分子式为C15H20O2
    B．1mol青蒿酸最多可与3molH2加成
    C．青蒿酸与B互为同分异构体
    D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（　　）
    A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

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