【题目】
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。
A.a B.b C.c D.d
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___,它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是___,属于两性氢氧化物的是___。
(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。
②G、H两元素相比较,金属性较强的是___(填名称),可以验证该结论的实验是___。(填编号)
(a)看哪种原子失去的电子越多,金属性越强。
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
【答案】b Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 钠 bc
【解析】
(1)a区域为第ⅠA族和第ⅡA族,包含的H元素为非金属元素;c区域为第ⅢA族到第ⅦA族,d区域为0族,均含非金属元素,只有b区域为过渡元素,全部为金属元素;
(2)G为Na、E为O,可形成过氧化钠、氧化钠,表中A-I九种元素中,Na(G)的金属性最强,Al(H)的氢氧化物具有两性,Cl(I)的最高价氧化物对应的水化物酸性最强;
(3)①Fe的原子序数为26,原子结构中有4个电子层,最外层电子数是2;②Na的金属性大于 Al,可利用失去电子的难易、与酸、水反应的剧烈程度等进行比较。
根据以上分析解答此题。
(1)a区域为第ⅠA族和第ⅡA族,包含的H元素为非金属元素;c区域为第ⅢA族到第ⅦA族,d区域为0族,均含非金属元素,只有b区域为过渡元素,全部为金属元素。
(2)G为Na、E为O,可形成过氧化钠、氧化钠,化学式分别为Na2O2、Na2O,均由离子构成,均属于离子化合物;表中A-I九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,属于两性氢氧化物的是Al(OH)3。
(3)①Fe的原子序数为26,原子结构中有4个电子层,最外层电子数是2,位于元素周期表第四周期第Ⅷ,位置如图:
② G为钠元素,H为铝元素,都位于第三周期,同周期元素从左到右金属性依次减弱,所以金属性强的为钠;
(a)金属性的强弱与失去电子的难易有关,与失去电子的多少无关,(a)不能验证;
(b)将钠和铝的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应,钠的金属性强反应剧烈,(b)能验证;
(c)将钠和铝的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,钠与水反应生成氢氧化钠,酚酞溶液变红,铝不反应,(c)能验证;
(d)金属元素不存在气态氢化物,(d)说法错误;
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,如图所示。
回答下列问题:
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________。
(2)反应①和反应②中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。
(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得:v正=k正c2(NO)·c(O2),v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=,则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______。
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【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中,充入2mol气体A和1mol气体B发生反应:
3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molD,反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 ( )
A. 物质D一定是气体
B. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
C. 平衡后若减小该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数减小
D. 平衡后升高温度,若平衡向右进行,则正反应的ΔH>0
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【题目】共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol,H—Cl键的键能是431kJ/mol,Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol,H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是( )
A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对
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【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是( )
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
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【题目】在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D.图中a=×10-4
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【题目】工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co2+分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):
NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O
(1)请完成以上化学方程式:______________________________________________,________________________________________________。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算,其理由是________________________________________。
(2)配平下列离子方程式,并回答问题。
Fe(OH)3+ClO-+OH-===FeO+Cl-+H2O._____________
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)
A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2
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【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是( )
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
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