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常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A.①③   B.①④   C.②④   D.②③


B [解析] ①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项正确。


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科目:高中化学 来源: 题型:


溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:

①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2

②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空:

27.Cl2氧化Br-应在         条件下进行,目的是为了避免        

28.Br2可用热空气吹出,其原因是            

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为        

30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中    

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。

(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________ ,电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:

(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是____________________。

(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为:搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________,100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。

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科目:高中化学 来源: 题型:


等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(  )

A.FeO  B.Fe2O3  C. FeSO4  D.Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中,反应后固体物质增重的是(  )

A.氢气通过灼热的CuO粉末 

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应 

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题:

(1)b中反应的离子方程式为________________,c中试剂为________。

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是______________________________。

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