Question

【题目】按要求回答下列问题：

Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：_______

(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。

Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr2O	Cr(OH)3	Cr3+	CrO2－	CrO
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：___________________。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。

Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________

Answer 1

【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O 绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液 2OH-++Br2=+2Br-+H2O

【解析】

I．根据物质的性质和题中的信息，按照电荷守恒、得失电子守恒等原则书写；

II．在酸性条件下和Zn反应生成Cr3+，溶液由橙色变成绿色，Cr3+和OH-反应生成灰蓝色Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3在碱性条件下生成绿色的，被过氧化氢氧化为黄色的；

III．从SO2的还原性、溴的氧化性考虑发生的反应；

I．(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+和，反应的离子方程式为：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(4) Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

II．①绿色的被过氧化氢氧化为黄色的，过氧化氢还原后生成水，离子方程式为：2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；

②向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，绿色的转化为沉淀，沉淀用酸溶解生成蓝紫色Cr3+，所以现象为：绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液；

III．向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒、质量守恒，写出反应的化学方程式为：2NaOH+ Na2SO3+Br2=Na2SO4+2NaBr+H2O，对应的离子方程式为：2OH-++Br2=+2Br-+H2O。