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    【题目】某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（ ）

    A. 转移时容量瓶未干燥

    B. 定容时俯视刻度线

    C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

    D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

    【答案】B

    【解析】

    A．容量瓶不需要干燥，因为后面定容时还需要加入蒸馏水，该操作正确，不影响配制结果，故A不选；

    B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B选；

    C．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏小，故C不选；

    D．砝码和物品放颠倒，导致称量的氢氧化钠的质量减小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

    A．和的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

    C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同

    D．容器内气体浓度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

    ②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：C点______B点_______D点。

    ③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

    Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

    (3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：

    （1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。

    （2）E-F的化学方程式为____________________。

    （3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。

    （4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）

    A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大

    C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO↓+CO32-+2H2O

    B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑

    C.CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

    D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。

    (1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________。

    (2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________（不考虑水解）。

    (3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________个。

    (4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。

    试回答：

    （1）写出下列物质的化学式B________，D________；

    （2）写出由E转变成F的化学方程式________；

    （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________；

    （4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物

    D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)

    A. 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

    B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

    C. 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

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