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    已知：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（　　）
    A、-260.4kJ/mol-1
    B、+260.4kJ/mol-1
    C、-441.8kJ/mol-1
    D、+441.8kJ/mol-1
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
    解答： 解：已知：①Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    ②Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H2=+90.7kJ/mol
    根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
    则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-90.7kJ/mol=-441.8kJ/mol，
    故选：C．
    点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H
    （1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
    则反应热△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，
     
    （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
     
    ．
    （3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2）=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线．
    （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂．
    ①此时溶液中c（HSO3-）约为
     
    mol?L-1；
    ②此时溶液pH=
     
    ．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数K=8×106 L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
    B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
    C、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在浓硝酸中放入铜片．
    ①开始反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是
     
    ．
    ③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
     
    ．
    （2）在250ml 混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为
     
    ．（假设反应后溶液体积不变）
    （3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
     
    2-
    3
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    D、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO
     
    2-
    3
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　）
    A、盐酸和氢氧化钠
    B、次氯酸和氢氧化钾
    C、硫酸和氢氧化钠
    D、硝酸和氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （l）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是
     
    硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是
     
    ．
    （2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0.5  mol/L，并放热Q kJ．
    ①5min内 v（O2）=
     
    ．
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
     
    ．
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．达新平衡时，NO2的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
     
    -
    2
    ，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成．加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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