[题目]工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑ 生产金属钠.下列有关说法正确的是( )A．该反应中NaOH为还原剂B．该反应可以在水溶液中进行C．将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠D．每生成22．4L H2.转移的电子数约为4×6．02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（）

A．该反应中NaOH为还原剂

B．该反应可以在水溶液中进行

C．将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠

D．每生成22．4L H2（标准状况），转移的电子数约为4×6．02×1023

【答案】D

【解析】

试题分析：A、该反应中NaOH为氧化剂，错误；B、在水溶液中钠与水反应，不能产生金属钠，错误； C、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；D、反应中每3molFe参与反应，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1mol（22．4L）H2转移的电子数约为4×6．02×1023，正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

C．两次平衡的平衡常数相同

D．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机物H是一种具有很强的亲水性高分子化合物。其合成路线如下：

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为1∶2。

请回答下列问题：

（1）A的名称是____________；B的官能团名称是______________________；

D的结构简式是____________________。

（2）反应⑤的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式为______________________________。

（4）C的同分异构体中含有的有_________种。其中能与NaHCO3反应产生气体的同分异构体的结构简式是_________________________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，仿上述流程，有机物以结构简式来表示，写出以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛（）的合成路线流程图（无机试剂任用）：

______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn（OH）2	5．7	8．0
Fe（OH）3	2．7	3．7

回答下列问题：

（1）酸溶时常常加入少量的CuSO4，其目的是。

（2）写出氧化时的离子方程式。该过程中加入的H2O2量要远多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是。

（3）调节pH大于8后会造成锌元素转化率降低，其原因是。

（4）从滤液B获得Na2SO4应该采用的方法是蒸发结晶，，洗涤干燥。（部分物质的溶解度曲线见下图）

（5）由滤渣B制备ZnSO4·7H2O的实验方案为：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （实验中须使用的试剂有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：pH计）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】材料是人类生存和社会进步的物质基础。

（1）铁是是现代化学工业的基础，人类进步必不可少的金属材料。工业上冶炼铁是在炼铁高炉内用一氧化碳将氧化铁还原为金属铁。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

请写出炼铁高炉中冶铁的热化学方程式。

（2）下图表示一定温度下，贮氢合金（M）的贮氢过程，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子个数比（H/M）。当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”）。10g该合金2min内吸收氢气500mL，吸氢速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一种耐高温陶瓷材料。可用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________。

（4）高氯酸铵（NH4ClO4）是用于导弹和火箭发射推进剂的新材料。传统制备NH4ClO4的方法是电解NaClO3水溶液得到NaClO4，再与NH4Cl进行复分解反应，经重结晶得到粗产品后，经多步精制、提纯得到高纯NH4ClO4。新近研究了一种制备高纯NH4ClO4的新工艺，其基本方法是用惰性电极电解高纯HClO得到高纯HClO4，再与高纯氨NH3进行喷雾反应制成高氯酸铵。

请回答下列问题：

①写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极电极反应式：。

②与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】electroFenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。

下列说法不正确的是（）

A．电源的A极是负极

B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

C．阳极上发生电极反应：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为。

（2）E中链节为。

（3）写出反应①的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【加试题】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33．6L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；

②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定

请回答：

（1）E的结构简式。

（2）下列说法不正确的是。

A．化合物B、F都能发生取代反应

B．化合物A、G都能发生氧化反应

C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应

（3）写出B转化为C和D的化学方程式。

(4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：。

①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

（5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（已知：）

科网Z-X-X

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	最外层电子数是次外层电子数的2倍
B	和E同主族
C	1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为： _____ __ ，E在周期表中的位置为：。

（2）B和C形成的化合物的电子式为：。

（3）B和D简单离子的半径大小为：。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。

A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学