合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得.其中一步的反应为:CO+H2O(g) CO2+H2.下列措施中.能提高CO转化率的是A.增大压强 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

CO+H2O（g） CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是

A.增大压强 B.降低温度

C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

加热

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min内CH₄的平均反应速率为

．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是

（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是

，最后一个离子反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：021

合成氨所需的H₂可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂(放热反应)，下列措施中，能提高CO转化率的是