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    下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是

    A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2

    B．Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑

    C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.属于化合反应；B属于置换反应；C不属于四种基本反应类型；D属于复分解反应，答案选C.

    考点：四种基本反应类型

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）达到平衡时N的转化率是

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

    （3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

    ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．②③④ B．①②③

    C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

    A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

    C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是

    A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶1

    C．质量比为1∶22 D．质子数比为3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

    ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

    已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

    （3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

    反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式K = ；

    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

    A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    B．在时，采取的措施可以是升高温度

    C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

    ①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

    A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）

    A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3 物质结构基础】（15分）

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。

    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO2+所含 键的数目为 。

    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判 断该钙的氧化物的化学式为 。

    已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

     

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