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    5．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（　　）
    A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

    分析 熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，分子晶体或原子晶体在熔融状态下不导电，据此分析解答．

    解答 解：A．可溶于水的化合物晶体不一定是离子晶体，如HCl等，故A错误；
    B．具有较高熔点的化合物晶体不一定是离子晶体，如二氧化硅等，故B错误；
    C．水溶液能导电的化合物晶体不一定是离子晶体，如醋酸、硫酸等，故C错误；
    D．熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，所以一定是离子晶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：（　　）
    （1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
    （2）v（B）=0.6mol/（L•s） 
    （3）v（C）=0.4mol/（L•s） 
    （4）v（D）=0.45mol/（L•s）
    A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：：N≡N：B．F-离子结构示意图：
    C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
    B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）用电子式表示⑨的氢化物：．
    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
    a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
    c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    a．Z的化学式是Al（OH）3．
    b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
    C．Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
    D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
    （5）B与H2加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列物质的电子式：H2O2     NH4+
    （2）写出下列物质的结构式：CH4；      CO2O=C=O
    下列物质中：
    （3）互为同分异构体的有FI
    （4）互为同素异形体的有AD
    （5）属于同位素的有C   
    （6）属于同一种物质的有G（填编号）
    A．金刚石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O2和O3
    E．SO2和SO3       F．CH3CH2OH和CH3OCH3      G．D2O和T2O
    H． I．

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