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    3．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶、胶头滴管，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
    （2）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为溶液变成血红色
    （4）写出A与B反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （5）C中可能存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
    （6）写出检验C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

    分析 废铁屑含有氧化铁、铁，加入盐酸，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．
    （1）依据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成量取的浓盐酸体积偏大，含的氯化氢偏多，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （2）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铁生成二价铁离子；
    （3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子显血红色；
    （4）氯化亚铁与氯气发生氧化反应生成氯化铁；
    （5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此判断；
    （6）依据氯离子检验方法解答．

    解答 解：（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    仰视会造成量取的浓盐酸体积偏大，含的氯化氢偏多，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏大；
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；偏大；
    （2）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铁生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）B溶液中含有大量三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸根离子显血红色；
    故答案为：溶液变成血红色；
    （4）氯化亚铁与氯气发生氧化反应生成氯化铁，化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以反应后溶液含有二价铁离子、铜离子，过量的三价铁离子，故答案为：Fe2+、Cu2+、Fe3+；
    （6）氯离子检验方法为：向待测液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子；
    故答案为：取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉不同价态铁之间的转化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）在T1、D状态时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）若在T1时某状态$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡状态（填“是”“不是”或“不一定是”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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