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    短周期元素的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A、M2+的离子半径比N2-小
    B、M的原子序数比N小
    C、M和N原子的电子层数相等
    D、M和N原子最外层电子数相等
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，
    A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
    B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8；
    C．元素的周期数与其原子的电子层数相同；
    D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子；
    解答： 解：短周期元素的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，
    A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧原子的半径大于镁离子，故A正确；
    B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以M的原子序数大于N，故B错误；
    C．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故C错误；
    D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法不正确的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B、用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C、用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D、用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）基态Cr的价电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）氮化铝的化学式为
     
    ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为
     
    个．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、光导纤维是以硅为主要原料制成的
    C、可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体
    D、Fe（OH）3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

    试回答以下问题：
    （1）有机物I的分子式是
     
    、有机物B的含氧官能团名称为
     

    （2）由有机物Ⅲ制备 的反应条件是
     
    ．
    （3）B→C的反应类型是
     
    ，C→D的另一生成物的分子式为
     

    （4）已知A→B的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为
     

    （5）下列说法正确的是
     

    A.1mol有机物Ⅲ最多可与5mol H2加成
    B．有机物Ⅱ可由苯与溴水在Fe作催化剂的条件下合成
    C．有机物B可发生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反应
    D.1mol有机物A完全燃烧可消耗10molO2
    （6）写出符合下列条件的化合物Ⅲ的同分异构体的结构简式：
     
    （任写一个）
    ①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体．    ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．
    （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．
    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    ①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
     
    、
     

    ②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？
     

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、
     
    ；
    （2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
    ①分离出四氯化碳层的操作：
     
    ．②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：
     

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：
    ①图中仪器B的名称：
     
    ．
    ②用热水浴加热的优点是：
     
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A、①②④B、②③④
    C、①②D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某实验小组从海藻灰中提取碘的流程如下图．已知：碘单质易溶于乙醇，微溶于水．
    海藻灰
    浸泡
    过滤
    含I-水溶液
    氧化
    含I2水溶液
    萃取
    分液
    碘的有机溶液
    蒸馏
    晶态碘
    请完成下列填空：
    （1）实验流程中的三种分离操作你所对应的装置没有错误的是
     
    （填写序号）．
    （2）小题（1）中③装置图中A仪器的名称是
     
    ．
    （3）从含碘的水溶液中萃取碘时，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在
     
    （填“上层”或“下层”）．萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是
     
    ．
    （4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暴露在空气中不易变质的物质是（　　）
    A、氯水B、漂白粉
    C、纯碱D、亚硫酸钠

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