Question

下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】分析：A．NaHCO₃为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性；
B．醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大；
C．根据电荷守恒判断；
D．醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量．
解答：解：A．NaHCO₃为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，因HCO₃^-水解，则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大，如稀释等体积时，醋酸pH小，如相等时，则醋酸需加入的水量多，故B正确；
C．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），因c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．
故选D．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重于弱电解质的电离，注意电荷守恒的运用，题目难度不大．