往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时.溶液的颜色变化应该是A．前者基本没有改变.后者变棕黄色B．前者变棕黄色.后者也变棕黄色C．前者变棕黄色.后者基本没有改变D．前者.后者都基本没有改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

往2支分别装有浅绿色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

试题分析：当向装有浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，产生了Fe³⁺，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO₄溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。所以溶液的颜色基本不变。因此选项为C。₃^－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H₂O₂。
3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	1.3	3.3	7.5	10.3
完全沉淀	2.8	5.2	9.7	12.2

请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是                      。
（2）酸浸操作中，过量H₂SO₄的作用是                          。
在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有      、     。
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是      。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是                          、洗涤后，干燥即得。
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是                         。
（二）分析与讨论：

（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在 ℃。
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO₃溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成

C．将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体

D．将表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a．浓H₂SO₄    b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²^＋的方法是           （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²^＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe²⁺的还原性

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：