【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为: .
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是 .
A.氨气难溶于水
B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大
D.氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示).
(4)检验氨气是否收集满的方法是 .
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的是(填“甲”、“乙”或“丙”).
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)B,D
(3)乙;2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
(4)C
(5)丙
【解析】解:(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨气极易溶于水,所以不能用排水法收集,只能用排气法收集,又因为其密度小于空气密度,所以选择向下排空气法;
故选:BD;
(3)氨气为碱性气体,浓硫酸具有酸性能够与氨气反应生成硫酸铵,方程式:2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 , 所以不能用浓硫酸干燥氨气,乙同学收集不到氨气;
所以答案是:乙 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4;
(4)氨气是碱性气体,遇到遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,据此可以判断氨气的存在;
故选:C;
(5)碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水,要得到纯净的氨气,应除去二氧化碳和水,甲同学制备的氨气中含有二氧化碳和水蒸气;
乙同学用浓硫酸干燥氨气,氨气被吸收,收集不到氨气;
丙同学,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,可以收集到纯净的氨气;所以答案是:丙.
【考点精析】利用氨的实验室制法对题目进行判断即可得到答案,需要熟知安验室制法:用铵盐与碱共热,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O.
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【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A. 植物油和自来水(蒸馏)
B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D. 自来水中的杂质(萃取)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应.下列叙述不正确的是( )
A.对环境造成的危害:③最小
B.所消耗的硝酸的物质的量:①>②>③
C.三种途径所消耗的铜的质量相同
D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜最佳方案是①
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【题目】按要求填空
(1)下列装置能组成原电池的是(填序号)
(2)如图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答).
①正极材料是;
②负极的电极反应式为;
③电池工作时总反应的离子方程式是;
④导线中电子的流向 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | CuSO4溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
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【题目】室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后,下列说法正确的是( )
A. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
B. 溶液中不变
C. 溶液中导电粒子的数目增多
D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液,混合液呈中性
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【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高
B. 在温度、体积都相同的两容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快
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