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4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.碱性:KOH>NaOHB.金属性:Na>AlC.稳定性:HF>CH4D.酸性:HClO<HClO4

分析 A.金属性越强,对应碱的碱性越强;
B.同周期从左向右金属性减弱;
C.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
D.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,而同种元素的含氧酸中非羟基O原子个数越多酸性越强.

解答 解:A.金属性K>Na,则碱性:KOH>NaOH,故A正确;
B.同周期从左向右金属性减弱,则金属性:Na>Al,故B正确;
C.非金属性F>C,则稳定性:HF>CH4,故C正确;
D.HClO不是最高价含氧酸,酸性:HClO<HClO4,不能用元素周期律解释,故D错误;
故选D.

点评 本题考查元素周期律和周期表,为高频考点,把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在恒温恒容密闭容器中,不能说明反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的是(  )
A.NO2、NO、O2的物质的量之比是2:1:1
B.单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义.
(1)利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是NO2,当消耗CH 4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理1molNO 2
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体.该反应的化学方程式为 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质:①甲醇;②邻甲基苯酚;③甲醛;④甲酸;⑤甲酸钠;⑥甲酸甲酯,在一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是(  )
A.①②③④B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.全部都可以

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于有机物的下列说法,正确的是(  )
A.分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同系物
B.淀粉和纤维素的化学式相同,化学性质相似
C.乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热,生成乙酸和乙醇
D.溶解度:甘油>1-丁醇>甲酸甲酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知苯乙烯的结构为.有关该物质的下列说法正确的是(  )
A.该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有6种
B.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同
C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D.除去   中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.锂-二硫化亚铁电池是一种高容量电池,用途广泛,该电池放电时的总反应4Li+FeS2═Fe+2Li2S,下列说法正确的是(  )
A.放电时,负极反应为Li-e-═Li+
B.放电时,正极发生氧化反应
C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
D.充电时,阳极只有Fe参与放电

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质的水溶液因水解显酸性的是(  )
A.CH3COONaB.KClC.NaHSO4D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动.
(1)通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解.
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入Na2SO4(或K2SO4等),观察现象,再加入稀硫酸(或盐酸、硝酸)观察现象,得出结论.
(3)探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解.

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