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    对于合成氨的反应，使用催化剂和施加高压，下列叙述中，正确的是(　　)

    A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

    B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

    C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

    D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸与B醇生成的一种酯。

    　　 

    　　B．R－OH（R是一个含C、H、O的基团）

    （1）A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是

    ____                                                                _____。

    （2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基酸不在（填希腊字母）_  位。

    （3）写出R－OH的分子式_                        ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是(　　)

    A．C2H6                       B．C3H6

    C．C4H6                       D．C7H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。

                          

    反应开始时反应速率加快的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________；

    反应后期反应速率减慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨的反应是在500℃左右进行的，这主要是因为(　　)

    A．500℃时此反应速率最快

    B．500℃时NH3的平衡浓度最大

    C．500℃时N2的转化率最高

    D．500℃时该反应的催化剂活性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）

    A．

    明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．

    日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    C．

    用Al（OH）3制胃酸过多

    D．

    电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

    （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为托盘天平．

    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有

    （3）往滤液中加入过量溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：．

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：．

    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液退色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　)

    A．①②④⑤                     B．①②⑤⑥

    C．①②④⑤⑥                   D．全部

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