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    铜锌原电池装置如图．请回答：
    ①Zn作
     
    极，其电极方程式为
     
    ；
    ②该原电池装置总方程式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．
    解答： 解：①Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，
    故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
    ②反应的实质为锌置换出铜，原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，
    故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
    点评：本题考查原电池原理，侧重于基础知识的综合考查与应用，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “白色污染”的主要危害有（　　）
    ①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
    A、①③B、②④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
     
    ，
    金属X是
     
    ，固体A的化学式
     
    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、
     
    、过滤、干燥．
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1所示装置．则仪器甲的名称
     
    ，需要测定的数据有
     
    ．
    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为
     
    mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲装置中的
     
    棒，乙装置中的
     
    棒．
    ②乙装置中阳极的电极反应式是：
     
    ．
    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：
     
    ．
    ②甲装置中碳极的电极反应式是
     
    ，乙装置碳极的电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题．
    （1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
     
    ．
    （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是
     
    ．
    （3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系的压强（温度不变）．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
        压强（Pa） 2×105 5×105 1×106
    D的浓度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
    根据表中数据回答：
    （1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”、“逆”），理由是
     
    ；可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是一类重要的化学反应．
    （1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    A．该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    （填最简整数比）．
    （2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为
     
    价，该反应中，被还原的元素为
     
    （填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有
     
    mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A、27%B、9%
    C、54%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
    C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水

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