Question

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

 

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

 

Answer 1

（1）6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂、（3分）10N_A；（2分）

（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；（3分）（3）Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄；（2分）

（4））蒸发结晶；（2分）（5）I^－+6OH^－-6e^—=IO₃^－+2H₂O；（3分）

解析:略