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    15．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D
    C．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，即同分异构体一定满足两个方面：分子式相同、结构不同，以此进行解答．

    解答 解：A、CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故A正确；
    B、H和D，不属于同分异构体，故B错误；
    C、甲烷和正丁烷的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故C错误；
    D、红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，题目难度不大，注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的单质的电子式．
    （2）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体．则X的化学式为（NH4）2CO3．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
    （1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为．
    （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是②④（填序号）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
    （4）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键；
    （CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
    （5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：．
    （2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为（用分子式表示）CH4＜NH3＜H2O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）用电子式表示AC2的形成过程：
    （4）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因是H2O分子之间形成氢键．
    （5）E的离子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161；A是五元环状化合物，且分子中只有一个甲基．化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1mol B与足量的新制Cu（OH）2反应可生成1mol C和1mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

    已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
    Ⅱ．一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）F1的相对分子质量是80．
    （2）写出A、E的结构简式：A、E．
    （3）写出反应②的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）符合下列条件的D的同分异构体共有2种，写出任意一种的结构简式．
    ①与D含有相同的官能团、分子中含有三个甲基；
    ②-OH、-Br连在同一个碳原子上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g） 的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
    B．1mol S（g） 与1 mol O2（g） 反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
    C．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Y＞Z
    B．核电荷数：a＞b
    C．稳定性：H2Y＞HZ
    D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是（　　）
    A．溴化钾溶液B．溴水C．高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液

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