如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签.试根据有关数据回答下列问题(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L．(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积.沿玻璃棒倒入烧杯中.再加入蒸馏水.用玻璃棒慢慢搅动.使其混合均匀．B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
______	______

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤______2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水______；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______；
③定容时俯视容量瓶刻度线______．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO₄的质量______g．

（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=

1000ρw%

1000×1.2g/cm3×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案为：12；
（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管；
（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，故则浓度偏小；
③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大；
故答案为：①无影响； ②偏低；③偏高；
（4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移情况如下，

，
故答案为：

；
②在反应中，每生成5mol的氯气，就会有16mol的盐酸参加反应，盐酸表现还原性和酸性，其中有10mol的盐酸表现还原性，被氧化，当生成氯气0.025mol时，则消耗的盐酸物质的量为
0.08mol，被氧化的盐酸为0.05 mol，消耗高锰酸钾的质量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案为：0.05；3.16．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为

12.0

mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

500ml容量瓶

、

胶头滴管

．
②其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取

12.5

mL浓盐酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
完成上述步骤中的空白处．
③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→

→

→（ F ）．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

偏低

②定容时，眼睛俯视刻度线，

偏高

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

偏低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

12mol/L

mol/L．
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取

12.5

mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）

胶头滴管

、

500mL容量瓶

．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：