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    5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
    D．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

    分析 碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，得电子发生还原反应，电解质溶液为碱性环境，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    解答 解：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
    A、通入CH4的电极为负极，故A错误；
    B、通入氧气的电极为正极，发生的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
    C、通入CH4的电极为负极，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C错误；
    D、甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请按要求回答下列问题：
    （1）现有以下物质：①NaHCO3固体  ②液态SO3③BaSO4晶体  ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥铜⑦KOH溶液 ⑧H2SO3⑨H2O．其中属于强电解质的是：①③，属于非电解质的是：②④．属于弱电解质的是：⑧⑨．
    （2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

      （3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （4）1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4，SiCl4的电子式为．
    （2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．
    （3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝）．
    （4）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
    （5）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为0.12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（　　）
    A．
    如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯
    B．
    如图装置：用于分离两种沸点不同的物质
    C．
    如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气
    D．
    如图装置：可用来快速制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
    A．2mol/LNa2CO3溶液          B．品红溶液             C．0.5mol/L BaCl2溶液          D．0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）溶液变成血红色固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀固体中含有FeO
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）
    A．加热浓硫酸和乙醇的混合物至170℃制备收集C2H4：连接a→d→f
    B．制备收集NO2：连接a→c→f
    C．制备收集Cl2：连接a→d→e
    D．制备收集NH3：连接b→d→e

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置如图1是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b．
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸水，干燥O2．
    （3）D装置中MnO2的作用是催化剂，加快O2的生成．
    （4）燃烧管中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O．
    （5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O．
    （6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
    （7）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
    （8）该物质的核磁共振氢谱如图3所示，则其结构简式为CH3CH2OH．

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