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    物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      2∶1
    3. C.
      4∶3
    4. D.
      2∶3
    C
    原子数目比为（2×2）∶（1×3）=4∶3。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
     
    ．
    （2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
    ①写出合成Z反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出Z和碘反应的化学方程式
     
    ．
    （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
    已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2SO2 + O2  2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时(    )

    ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3   ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

       A.①②     B.①③    C.只有③    D.只有①

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省深圳高级中学高三上学期第一次月考化学试题 题型：实验题

    （10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅱ所示。

    （1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）                 。

    A．Ⅱ比Ⅰ复杂B．Ⅱ比Ⅰ安全
    C．Ⅱ比Ⅰ难操作D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行
    （2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）                       。
    （3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是                      
    生成的Na2CO3的质量为                                       。
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。

    （4）E的核外电子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化学式为       。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 (   )

    A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定      

    B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

    C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

    D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰1

     

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