肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= +67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol.下列说法正确的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068 kJ/mol B．肼是与氨类似的弱碱.它题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH="+67.7kJ/mol," 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋ + OH^－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

解析试题分析：A、①②两个方程相加除以2可得；B、N₂H₄不能电离得到OH^－；C、N₂H₄在负极发生氧化反应得到氮气，正确；D、电池总反应式为：N₂H₄+O₂＝N₂+2H₂O，工作一段时间后生成水，氢氧化钾浓度减小，pH将减小。
考点：考查盖斯定律、燃料电池、电极方程式的书写。。

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一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

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D．放电时碳电极反应为：2H⁺+2e^—=H₂ ↑

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B．阳极的电极反应式是2O²^－－4e^－=O₂↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO₂

C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料

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A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

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D．总反应为：2 Li＋2H₂O=2 LiOH＋H₂↑

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根据下图回答，下列说法不正确的是 (　　)

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．燃料电池中正极反应为O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

D．电子经导线流入a电极

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某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

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A．放电时锌作负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．放电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO₄^2-被还原

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2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃²^—－2e^－=CO₂↑＋H₂O，则下列推断正确的是(　　)。

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