【题目】工业制取ClO2:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 B.SO2在反应中被还原
C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.NaClO3在反应中失去电子
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【题目】已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
ΔH | -283.0 kJ·mol1 | -891.0 kJ·mol1 | -5461.0 kJ·mol1 | -1366.8 kJ·mol1 |
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③_________________________,步骤⑤___________________________。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:______________________________________。
(3)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用_____________(填代号)。
A.浓硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
(4)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_________________________。(填编号)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
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【题目】已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A. 该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C. 该反应的化学能可以转化为电能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 无法计算
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中,c(H+) = mol/L
D.混合溶液中,c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)
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【题目】对下列实验装置设计和叙述正确的是
A | B | C | D |
液体分层, 下层呈无色 | 判断非金属性: Cl>C>Si | 烧杯中先出现白色沉淀,后沉淀溶解 | 探究接触面积对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol/L,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
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