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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

    非金属性：S>C

    B

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清

    CO32-结合质子能力比C6H5O-强

    C

    向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀

    相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

    Fe3+的氧化性大于I2

    A. A B. B C. C D. D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届云南省昆明市新课标高三月考卷（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示实验装置（夹持装置未画出）或实验操作正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

    A. A的离子半径小于B的离子半径

    B. W、X两物质含有的化学键类型相同

    C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

    D. B的简单离子会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    青蒿素人工合成的部分反应流程如下：

    （1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。

    （2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。

    （3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。

    ①既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；

    ②分子中有四种不同环境的氢原子。

    （5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。__________________________

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

    B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

    C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

    D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：

    （1）下列说法不正确的是__________

    A.第①步由A生成B的过程中，副产物主要为：

    B.X能发生银镜反应，一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应

    C.第⑤步既发生取代反应，又发生了消去反应

    D.化合物C的分子式为C17H22O4

    （2）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。

    （3）B与氢氧化钠水溶液反应生成Y，Y经过两步氧化生成Z（C8H8O3），写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。

    （4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②1H核磁共振谱显示有4个吸收峰，峰面积之比为1：1：2：6

    （5）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3，设计合成路线_________。（无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

    B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

    C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，

    装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

    装置②中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

    下列关于该流程说法不正确的是( )

    A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

    B. 装置①中H2是阴极产物

    C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

    D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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