在下列反应中.没有黑色物质生成的是A.蔗糖和浓硫酸共热B.镁在二氧化碳中燃烧C.氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合D.硫粉和铁粉混合共热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．

A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温

.

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高温

.

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为

直线形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

杂化．尿素分子的结构简式是

，其中碳氧原子之间的共价键是

C

（填字母）
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

分子间氢键

结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

6

．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是

CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量

．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm^-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：

用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；

、

使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是

C

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称

冷凝管

．冷却水从

下

口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率

79.4%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．

方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=

10

9

（b-a）

10

9

（b-a）

可确认红色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：

关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气

（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）

②③⑤

①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为

需要

（选填“需要”或“不需要”），简述理由

反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

读下列有关化学史剪辑，参与科学发现的探究。
材料1 在发现溴的前几年，德国著名的有机化学家李比希接受了一家制盐厂的请求，分析母液中含有什么成分。在分析过程中，他发现往母液中加入淀粉碘化物，过夜后母液变成黄色；再将氯气通入母液进行蒸馏，得到一种黄色液体。他没有分析研究就判断该液体是氯化碘，并把装有该液体的瓶子贴上了氯化碘的标签。
法国化学家巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，把从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉后，溶液分为两层：下层显蓝色，这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物；上层显棕黄色，这是以前没有见过的现象。为什么会出现这种现象呢？巴拉尔猜想，可能有两种情况：一是氯气与溶液中的碘形成了氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯气把溶液中的新元素置换出来，因而上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了很多方法，试图把新的物质直接分开，但都没有成功。
材料2 巴拉尔分析棕黄色物质可能不是氯化碘，而是一种与氯、碘相似的新元素。他用乙醚将棕黄色物质萃取出来，再在棕黄色物质中加入苛性钾溶液，则棕黄色褪去，加热蒸发至干，剩下的物质像氯化钾一样！
材料3 巴拉尔然后把像氯化钾的物质与浓硫酸、二氧化锰共热，则产生红棕色有恶臭气味的气体，冷凝后得到棕黄色液体。
材料4 巴拉尔判断，这是与氯、碘相似的新元素，判断最终获得证实，并以希腊文恶臭（Bromium）加以命名。
请你追随科学家的足迹，一起来参与设计有关实验方案。
（1）氯化碘的相对分子质量与单质溴的很接近，水溶液颜色也相近。氯化碘作为一种拟卤素，下列有关其性质的猜想肯定不正确的是________。
A.氯化碘常温下是一种液体，易溶于有机溶剂
B.氯化碘既有氧化性又有还原性
C.氯化碘中碘元素的化合价为0
D.氯化碘的氧化性介于单质碘和氯气之间
（2）上述液体若是氯化碘，则氯化碘与苛性钾溶液反应的化学方程式为____________；若是溴，则溴与苛性钾溶液反应的离子方程式为_____________。
（3）若氯化碘与碱溶液反应后蒸干得到的物质与浓硫酸、二氧化锰共热，则产生的现象可能是_____________；若反应后的产物是溴化钾，则与浓硫酸、二氧化锰共热，反应的化学方程式为
_____________________________________。
（4）结合上面溴的发现史，给你的启示有哪些？请用简短的语言表述：_____________
_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D₂O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第Ⅶ_A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D₂O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第Ⅶ_A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

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在下列反应中，没有黑色物质生成的是