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    19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$

    分析 求出m克FeS2的物质的量，然后根据1molFeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时转移11mol电子来分析．

    解答 解：m克FeS2的物质的量n=$\frac{m}{120}$mol，而1molFeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，铁的价态由+2价变为+3价，S元素由-1价变为+4价，故1molFeS2转移11mol电子，则$\frac{m}{120}$molFeS2转移$\frac{11m{N}_{A}}{120}$个电子，即$\frac{11m{N}_{A}}{120}=n$，则NA=$\frac{120n}{11m}$．故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （4）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

    ①试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O；
    ②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4 $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；，其存在的最高温度是102℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
    C．饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
    D．可用石灰水吸收尾气中的S02气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周 期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式作答，下同），碱性最强的是KOH．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键，离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
    （2）ZM3-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP2杂化；
    （3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-，O22+．
    （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

    ①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．
    ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    ③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．请完成下列问题：
    （1）需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥量取浓硫酸时，仰视标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列微粒中，键角最大的是（　　）
    A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z-，第一电离能X＜W
    C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
    【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

    （1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
    （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
    待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
    （4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
    ①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
    （5）若要检测溶液中是否存在Fe2+，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
    【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

    （6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．

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