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将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是(    )

A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小       B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸的电离平衡向左移动           D.溶液中c(OH)增大      

 

【答案】

D

【解析】醋酸溶液中存在电离平衡,稀释促进电离,所以氢离子的物质的量增加,但浓度降低,所以OH的浓度增大,D是正确的,答案选D。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?滨州模拟)已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离:
一级电离:H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二级电离:H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
请回答一下问题:
(1)将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH
大于7
大于7
(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)NaHR2O4溶液
无法确定
无法确定
(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-,HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-,HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性

(3)某温度下,在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A c(H+)?c(OH-)=1×10-14mol2?L-2
B pH>1
c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)

c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列排列顺序正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和,下同)
实验编号 HA物质的量浓度
(mol/L)
NaOH物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
则下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=
12
12
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(2)常温下,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(3)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度
25℃(选填“>”、“<”或“=”),若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合,若所得混合液的pH=11,则a:b=
9:11
9:11
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(4)常温下,pH=8的NH4Cl溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.1mol L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是(  )
A、氯化钠B、硫酸C、氢氧化钠D、葡萄糖

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