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一定温度下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
分析:化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不再变化,注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点,以此判断.
解答:解:A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变,正逆反应速率相等,可说明达到平衡状态,故A正确;
B.平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度,不能用来判断是否达到平衡状态,故B错误;
C.平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度,不能用来判断是否达到平衡状态,故C错误;
D.无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里每增加2molN2,同时增加6molH2,都是逆反应速率,不能说明正逆反应速率相等,故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意方程式中气体的化学计量数关系,题目易错点为B、C,注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据.
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一定温度下反应N2(g)+3H2(g) 
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2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.单位时间里每增加1molN2,同时减少2molNH3
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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