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    14．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
    A．沸点：F2＜Cl2＜Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．离子半径：Na+＞F-＞O2-

    分析 A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高；
    B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    C．金属性越强，对应碱的碱性越强；
    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：F2＜Cl2＜Br2，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
    C．金属性K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Na+＜F-＜O2-，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    ②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    ③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    ④向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

    （2）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常选用的液体反应物为浓氨水；D中应选用的液体为饱和碳酸氢钠溶液．
    （3）步骤②让B装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
    （5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是过滤．
    （6）步骤④中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．①NaOH溶液   ②铜丝      ③SO2     ④盐酸    ⑤液氨  ⑥氨水⑦熔融NaCl    ⑧蔗糖晶体   ⑨酒精
    （1）上述属于电解质的是⑦；
    （2）属于非电解质的是③⑤⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向某密闭容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图中t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．
    （1）已知向一平衡体系中加入催化剂，会同等程度增加正逆反应速率，使平衡不移动，则由乙图平衡图象推断B的起始物质的量浓度为0.02mol
    （2）t5时改变的条件是升温此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
    （3）若t1=15s，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/L．S，A的转化率为60%．
    （4）t2时改变的某一反应条件可能是c（选填序号）．
    a．减少生成物浓度b．增大压强c．增大反应物浓度
    （5）如图乙表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示．K1、K2、K3、K4之间的关系为K1=K2=K3＜K4（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是t5-t6．
    T1～t2T3～t4T4～t5T6～t
    K1K2K3K4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：2H2+4OH-=4H2O+4e-；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应式2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．含元素R的某种盐可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
    B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    C．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　　）
    A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
    B．元素最高价氧化物水化物酸性越强，则对应元素非金属性越强
    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
    D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    （2）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．

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