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    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
    B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
    C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-→NH3↑+H2O
    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

    分析 A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠；
    B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
    C．漏掉碳酸根离子与氢氧根离子的反应；
    D．二氧化硫少量，反应生成硫酸和氯化氢．

    解答 解：A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，故A正确；
    B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸的离子反应为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
    C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热，离子方程为：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成的是硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═2H++SO42-+Cl-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．

    回答下列问题：
    （1）这五种元素中，属于金属元素的是Na（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．
    （2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是CH4．
    （3）画出元素④的原子结构示意图，
    （4）比较原子半径大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：
    C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．K+最外层电子排布式：4S24P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：

    已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．A    DCH3COOOH
    （2）写出C发生银镜反应的化学方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （3）在C的溶液中加入溴水实验现象：溴水褪色 解释产生该实验现象可能原因：乙醛与溴水发生氧化反应
    （4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下，将浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（　　）
    A．c（H+）B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（　　）
    A．该储氢装置的电流效率η=64.3%
    B．D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12
    C．B电极为电源的负极
    D．H+由D电极室移向E电极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
    A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质

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