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    【题目】为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法或操作

    A

    乙醇水

    无水

    充分反应后蒸馏

    B

    苯

    NaOH溶液

    振荡静置后过滤

    C

    NaCl固体

    水

    高温溶解、降温结晶

    D

    饱和溶液

    充分浸泡后过滤

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 无水硫酸铜可以吸水，但形成的晶体受热易分解，应该用新制的生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，故A错误；

    B.苯与水溶液分层，加入NaOH溶液后应用分液的方法分离，故B错误；

    C.硝酸钾溶解度随温度升高而增大许多，氯化钠溶解度受温度影响小，故应采用溶解后进行蒸发结晶，然后趁热过滤，所选用的试剂正确而方法错误，故C错误；

    D.在饱和溶液中可转化为，可除掉杂质，故D正确。

    故选D。

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    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

    (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①____________________________________________(用化学方程式表示)，

    ②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

    (3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。

    (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. p1 < p2

    B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

    C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

    D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

    B.达平衡后H2S的体积分数为4%

    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

    B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

    C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

    D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO45H2O)高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )

    A.可用于胆矾分解

    B.可用于检验产物是否含H2O

    C.可用于收集O2

    D.可用于吸收胆矾分解的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    分离方法

    原理

    A

    除去CO2中的HCl

    通入饱和Na2CO3溶液

    HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2

    B

    除去乙醇中少量的乙酸

    加入足量生石灰蒸馏

    乙醇和乙酸钙的沸点相差较大

    C

    除去KNO3固体中NaCl

    冷却热饱和溶液重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    分离乙酸乙酯和乙醇

    用分液漏斗分液

    乙醇乙酯和乙醇的密度不同

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液

    S的非金属性比C强

    B

    常温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5

    的电离能力大于水解能力

    C

    向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体

    CH3CH2OH是弱电解质

    D

    向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

    A.AB.BC.CD.D

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