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    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质
    B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
    C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
    D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

    分析 A．该反应为萃取现象，属于物理变化；
    B．煤中不含苯和二甲苯；
    C．聚氯乙烯有毒，不能制作矿泉水瓶；
    D．活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护．

    解答 解：A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，是因为酒精是有机物，酯类香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，这是利用的原理是萃取，属于物理性质，故A错误；
    B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B错误；
    C．聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故C错误；
    D．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质组成、结构和性质的关系，涉及原电池原理、有机物组成、结构与性质等知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累，．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求写出下列方程：
    （1）铁和铜作电极，插入浓硝酸中形成原电池，负极电极反应Cu-2e-═Cu2+．
    （2）甲苯与氯气在光照条件下发生反应C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
    （3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
    （4）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯．
    （5）实验室用乙醇制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （6）2-溴丙烷与NaOH溶液共热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的
    （　　）
    A．$\frac{2}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：
    （1）A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C装置中能看到的现象是充满黄绿色气体．
    （3）D装置溶液中发生反应的化学方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．检验D装置溶液反应后的产物，可用KSCN溶液，现象是溶液变红色，D装置浸有NaOH溶液的棉花堵住试管口，其作用是吸收氯气，发生反应的 化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）装置B的作用是储存多余的氯气．
    （5）用该装置制取的氯气可能含有杂质，原因是盐酸、水易挥发，改进的方法是B、C之间添加除杂装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）
    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
    B．硅燃烧可以放出较多的热量
    C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲苯苯环上有一个 H 原子被-C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物 A 的键线式为，有机物 B 与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物 A．则：
    （1）用系统命名法命名有机物 A，其名称为2，2，3-三甲基戊烷．
    （2）A 的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3．
    （3）符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有10个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．对于可逆反应A+B?C，改变反应条件，正逆反应速率随之变化．请你判断在其他因素一定时，改变下列某个条件的瞬时，正逆反应速率的变化情况是（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）增大A的浓度ν正增大，v逆不变
    （2）减小体系的压强ν正减小，v逆减小
    （3）升高温度，ν正增大，v逆增大
    （4）使用催化剂，ν正增大，v逆增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
    （1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH-）之比为1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
    （4）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
    D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    （5）已知某温度时：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀）．

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