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    未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

    A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

    B

    解析试题分析：天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，故①②③错。
    考点：考查能源的分类等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表述不正确的是

    A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
    B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
    C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
    D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源
    B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
    C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
    HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
    H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
    根据题意，下列判断或结论正确的是

    A．氢氟酸的电离过程是吸热的
    B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
    C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）
    D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
    C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，错误的是

    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

    A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

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