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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
(1)X、Y、Z的基态原子,第一电离能由大到小的顺序是         
(2)X的氢化物易于液化,其原因是                         
(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

①每个晶胞中M离子的数目为   
②该化合物的化学式为      
(4)Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为          (用文字描述)。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式:         
(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5,该配合物中σ键与π键的个数比为    
(1)N>O>C (2分)(2)氨分子间形成氢键 (2分)(3)①4 ②Fe4N (各1分)
(4)①V型(或折线型) (2分)②SO2  (2分)(5)1∶1 (2分)

试题分析:元素X基态原子的p电子比s电子少1个,则电子排布为1s22s22p3,为N元素;元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍,则2p轨道排布4个电子,为O元素;元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质,则元素Z为C元素;元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半满,则M基态原子3 d轨道排布6个电子,为Fe元素。
(1)N元素2p轨道排布3个电子,为稳定状态,所以第一电离能由大到小顺序为:N>O>C
(2)N原子半径小,电负性大,氨分子间容易形成氢键,所以NH3易液化。
(3)①M位于8个顶点和6个面心,根据均摊法,每个晶胞含Fe:8×1/8+6×1/2=4。
②N原子位于晶胞中心,含有1个N原子,所以化学式为:Fe4N
(4)①O3中心O原子形成了2个O-O键,含有2对孤对电子,为sp3杂化,所以空间构型为V型(或折线型)。
②含有原子数和价电子数相等的微粒为等电子体,与O3互为等电子体的分子的化学式为SO2
(5)配合物M(ZY)5,为Fe(CO)5,含有5个σ键和5个π键,所以该配合物中σ键与π键的个数比为1:1。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是  (     ) 
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列递变情况中不正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2:1.下列说法不正确的是
A.X与Y只能形成两种化台物
B.简单离子的半径大小:Y<X
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D.Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分):【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ,电负性最大的是        ,   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是         (填相关物质的分子式);其原因是        
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:则每个晶胞中含阳离子的数目为      ,含阴离子的数目为          ,该离子化合物的化学式为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.其中只有C是金属,D的单质是黄色固体,A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图.下列说法正确的是

A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )
A. 原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)
B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是                       
①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1 
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.②⑥ B.①③④C.②③⑤D.④⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是(    )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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