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7.已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,能使c(Fe3+)增大(溶液体积忽略不计)的是(  )
A.加入少量的H2SO4溶液B.加入少量NaCl溶液
C.加热D.加入少量NaOH溶液

分析 能使c(Fe3+)增大,就是使水解平衡向着逆向移动,根据平衡移动原理进行判断,如水解反应是吸热反应,温度升高,水解程度增大.

解答 解:A、加入少量的H2SO4溶液,会使水解平衡向左移动,铁离子浓度增大,故A正确;
B、加入少量NaCl溶液,相当于加水稀释,会使水解平衡右移,但溶液的体积变大,铁离子浓度减小,故B错误;
C、加热,水解平衡右移,铁离子浓度减小,故C错误;
D、加入少量NaOH溶液,会使水解平衡右移,铁离子浓度减小,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了影响盐类水解的主要因素,注意水解过程是吸热反应,根据平衡移动进行分析即可,本题难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发,甲同学设计如图装置进行验证,请回答下列问题.

(1)写出装置②中反应化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,为减少HCl挥发应采取的操作措施为逐滴加入浓盐酸,缓慢加热
(2)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口的顺序:b接e,f接d,c接a,U形管中所盛试剂的化学式为无水CuSO4,装置③中CCl4的作用是吸收Cl2
(3)乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl.为确保实验结论的可靠性,乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤,则装置⑤应加在③①之间(按连接顺序填装置序号),瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)进行检验.
(4)丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液溶液,如果观察到紫色石蕊试液变红色而不褪色现象,则证明Cl2时有HCl挥发.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.对于某一已达化学平衡的可逆反应,如果改变某种条件,结果某生成物的浓度增大,则(  )
A.平衡一定向正反应方向移动B.平衡一定向逆反应方向移动
C.反应物的浓度相应减小D.平衡可能移动也可能没有移动

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15.下列过程不需要通电就可以进行的是(  )
A.电离B.电解C.电镀D.电冶金

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2.现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验.已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O得到.二氧化氮是一种红棕色的气体,密度比空气大,能和水反应生成一种酸和一种大气污染物.现给出下列装置(A-F):

(1)制二氧化氮的发生装置可选B(填字母,下同),收集二氧化氮的装置最好选E;
(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)用如上图F装置演示分子运动时,为了缩短演示的时间,NO2最好放在上(填“上”或“下”)面的集气瓶中,另一瓶是空气.

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12.一定条件细啊,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g),下列示意图合理的是(  )
A.B.C.D.

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19.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如图所示.下列关于其官能团叙述不正确的是(  )
A.迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应
B.迷迭香酸有(酚)羟基能发生与溴水的取代反应
C.迷迭香酸有酯基能发生水解反应
D.1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应

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16.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:
A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已达到平衡状态(  )
①混合气体的压强            ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度          ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量.
A.②③⑤B.①②③C.②③④D.①③④⑤

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17.我国碘缺乏病病区人口约亿多,缼碘地区几乎覆盖全国,为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐,该物质是(  )
A.碘酸钾B.碘化钾C.碘单质D.络合碘

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